题目内容

3.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤的简单离子,其半径更大的是O2-(写离子符号).
(2)⑦、⑧的气态氢化物,更稳定的是HCl(填化学式)
(3)①-⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是HClO4(填化学式);碱性最强的是NaOH(填化学式),它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为HNO3+NH3=NH4NO3,产物中化学键的类型为共价键、离子键.

分析 由元素在周期表中位置,知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar.
(1)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;
(2)同周期自左而右元素非金属性增强,其氢化物稳定性增强;
(3)最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是高氯酸;上述元素中Na的金属性最强,故氢氧化钠碱性最强,⑥的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水;
(4)氨气与硝酸反应生成硝酸铵,硝酸铵为离子化合物,据此解答即可.

解答 解:由元素在周期表中位置,知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar.
(1)O2-、Na+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2->Na+,故答案为:O2-
(2)同周期自左而右元素非金属性增强,故非金属性Cl>S,非金属性越强,其氢化物稳定性越稳定,故氢化物稳定性:HCl>H2S,故答案为:HCl;
(3)最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是高氯酸,化学式为HClO4;上述元素中Na的金属性最强,故氢氧化钠碱性最强,化学式为NaOH,⑥的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:HClO4;NaOH;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)氨气与硝酸反应生成硝酸铵,化学反应方程式为:HNO3+NH3=NH4NO3,硝酸铵中含有N-H共价键、铵根与硝酸根之间的离子键,故答案为:HNO3+NH3=NH4NO3;共价键、离子键.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律,比较基础,注意掌握微粒半径比较与金属性、非金属性强弱比较.

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