题目内容

4．下列物质中，不属于合成材料的是（　　）
A．陶瓷B．橡胶C．塑料D．涤纶

分析 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

解答 解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．
A．陶瓷是无机物，属于无机非金属材料，故A错误；
B．橡胶属于合成材料，故B正确；
C．塑料属于合成材料，故C正确；
D．涤纶是合成纤维，是合成材料，故D正确．
故选A．

点评 本题主要考查了对合成材料的概念的辨析，熟悉常见物质的成分是判断合成材料的关键，注意合成材料的三大特点来解答，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0740.075
主要化合价+2+3+6、-2-2-3
A．T的氢化物水溶液呈酸性
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
C．R的氢化物H2R分子中有10个电子
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
15．下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（　　）
A．铜片是负极
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．有6.02×1022个电子经过导线时，锌片质量减少3.25g
12．用图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（　　）
XYZ
A苯的同系物芳香烃芳香族化合物
B钢铁合金混合物
C电解质离子化合物化合物
D碱性氧化物金属氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D
19．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有溴水（表面覆盖少量水）．

（1）写出乙醇与浓硫酸反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．试管d中发生反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的长导管发生的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（3）容器c中氢氧化钠溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体．
（4）容器e 中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr等气体，防止大气污染．
9．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×6.02×1023
B．1molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023
C．常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.02×1023
D．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等
16．下列各项表达中正确的是（　　）
A．聚丙烯的结构简式：B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
C．四氯化碳的电子式：D．-CH3（甲基）的电子式为
13．某兴趣小组依据CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种．为了验证推测，进行以下实验．请回答有关问题．
实验Ⅰ按图1所示进行实验．
（1）实验前需除去镁条表面氧化膜．用简易的物理方法除氧化膜的操作是用砂纸打磨；
（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶（或尾气吸收时应防倒吸）；
（4）实验时，先通入SO2直到品红溶液褪色现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是除去装置内的空气．
实验Ⅱ确定固体M的成分．
实验装置如图2所示．将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为H2S+Zn（CH3COO）2=ZnS↓+2CH3COOH；
（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为$\frac{24V×1{0}^{-3}}{22.4}$g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是不影响（填偏低、偏高、无影响）；
（7）依以上实验，可确定固体M的成分有4种（填数字）．
14．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①为以下实验作参照29836.00.30
②探究温度对降解反应速率的影响3
③298106.00.30
【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
【解释与结论】
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应不能（填“能”或“不能”）进行；
【思考与交流】
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网