题目内容

2．将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是（　　）
A．1：1：1B．2：1：1C．3：7：4D．1：5：2

分析 若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒，应该有n（NO）×3+n（NO2）=n（O2）×4，根据气体的体积之比等于物质的量之比来计算回答．

解答 解：若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，
假设气体的物质的量是amolNO，bmolNO2和cmolO2，
反应中amolNO失去3amol电子，bmolNO2失去bmol电子，cmolO2得到4cmol电子生成HNO3，
根据反应中电子得失守恒可得：3a+b=4c成立，
各选项中B的数据不能使关系式成立，
故选B．

点评 本题主要考查了氧化还原反应规律的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应中电子得失守恒是解题的关键，试题侧重考查学生分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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12．在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g） 达到平衡的标志是（　　）
A．气体的密度不再变化
B．A、B、C的浓度之比为1：3：2
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
13．日常生活中，我们经常饮用矿泉水．如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标．我据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是（　　）
A．单质B．原子C．分子D．元素
10．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），简述理由反应放出的热量与酸碱的用量有关．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
17．已知下列元素的原子半径如表所示，根据以下数据，磷原子半径可能是（　　）
A．0.70×10-10mB．0.80×10-10mC．1.10×10-10mD．1.20×10-10m
7．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）
A．CsCl、SiO2、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4
C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2
14．下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（　　）
A．臭氧转变为氧气
B．工业生产中氯化钠晶体的熔化、冷却
C．夏天马路洒水降温
D．日本大地震中用次氯酸溶液进行环境消毒
11．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（　　）
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两管都没有白色沉淀生成
C．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲管有白色沉淀而乙试管没有
12．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（　　）
A．该晶体为原子晶体B．该物质的熔沸点较低
C．该物质是新化合物D．该物质的相对分子量质量为2400

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