Question

10．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），简述理由反应放出的热量与酸碱的用量有关．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；
（5）NH₃•H₂O是弱电解质，电离吸热．

解答 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；
故答案为：不相等；反应放出的热量与酸碱的用量有关；
（5）NH₃•H₂O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，故答案为：偏小．

点评 本题考查中和热的测定原理、装置以及误差分析，掌握测定原理是解决问题的关键，难度不大．