题目内容
11．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）| A． | 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 | B． | 甲、乙两管都没有白色沉淀生成 | ||
| C． | 甲管没有白色沉淀生成而乙试管有 | D． | 甲管有白色沉淀而乙试管没有 |
分析 甲中加入足量氯水，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和稀盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
乙中加入足量氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化硫生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡白色沉淀．
解答 解：甲中加入足量氯水，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和稀盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
乙中加入足量氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化硫生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡白色沉淀，所以看到的现象是甲、乙中都产生白色沉淀，故选A．
点评 本题考查二氧化硫性质，为高频考点，二氧化硫属于酸性氧化物、具有还原性和氧化性，二氧化硫具有酸性氧化物通性及还原性，能被强氧化剂氧化，题目难度不大．
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1．1831年李比希提出了确定有机物中氢和碳的质量分数的方法，其基本原理是在高温下氧化有机物，其生成物质主要是（ ）
| A． | CO和H2O | B． | CO和H2 | C． | CO2和H2O | D． | CO2和H2 |
2．将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是（ ）
| A． | 1：1：1 | B． | 2：1：1 | C． | 3：7：4 | D． | 1：5：2 |
19．表中列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是②（填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
（2）写出元素⑤的氢化物结构式
；③和⑤形成的化合物的电子式
；写出元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式
；
（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族，请画出它的阴离子结构示意图
，比较R的阴离子与②的阳离子半径大小（写离子符号）S2-＞K+
（4）写出上述⑥、⑦两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式PCl3．
（5）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径 （10-10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | - |
| 最低价态 | - | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -1 |
（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是②（填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
（2）写出元素⑤的氢化物结构式
；③和⑤形成的化合物的电子式；写出元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式；（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族，请画出它的阴离子结构示意图
，比较R的阴离子与②的阳离子半径大小（写离子符号）S2-＞K+（4）写出上述⑥、⑦两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式PCl3．
（5）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
6．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=1×10-6，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加水稀释，溶液的c（OH-）增大 | |
| B． | 此时，HA的电离平衡常数约为10-8 | |
| C． | 溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10mol•L-1 | |
| D． | 与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
16．A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序（ ）
| A． | B、A、D、C、E | B． | C、D、B、A、E | C． | B、A、C、D、E | D． | C、D、A、B、E |
3．下列各组物质的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是（ ）
| A． | 二氧化碳和二氧化硅 | B． | 氯化钠和氯化氢 | ||
| C． | 氢氧化钾和氯化钾 | D． | 二氧化硫和水 |
20．1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2（标况下），则该金属是（ ）
| A． | Zn | B． | Mg | C． | Al | D． | Fe |
1．标准状况下，将42.3L HCl完全溶解于蒸馏水中，得到1.0L溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 得到的盐酸的物质的量浓度为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}}{1.0L}$≈1.9mol•L-1 | |
| B． | 得到的盐酸的密度为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}{1000mL}$≈1.069g•cm-3 | |
| C． | 得到的盐酸的质量分数为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol}{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}$×100%≈6.4% | |
| D． | 缺少数据，不能计算所得盐酸的物质的量浓度、密度及质量分数 |