Question

【题目】常温下，以酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：

（1）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是___(填序号)。

a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

（2）到达滴定终点的标志是___。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是___。

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

（4）如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“＞”“＜”或“=”，下同)，点②所示溶液中：c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

Answer 1

【答案】ade 加入最后一滴氢氧化钠，溶液变为微红色，且30s内不褪色 AD ＞ ＜

【解析】

以酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，结合实验过程和滴定过程中溶液性质的变化分析解答(1)和(2)；

(3)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；

(4)点①反应后溶质为等浓度的CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(Na+)＞c(CH3COOH)，结合电荷守恒分析；点②的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒判断。

(1)以酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，实验过程中，20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液放在锥形瓶中，0.1000mol·L-1NaOH溶液盛放在碱式滴定管中滴定，不需要的仪器或用品有：100mL容量瓶、漏斗、玻璃棒，故答案为：ade；

(2)以酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，当加入最后一滴氢氧化钠，溶液变为微红色，且30s内不褪色，说明达到了滴定终点，故答案为：加入最后一滴氢氧化钠，溶液变为微红色，且30s内不褪色；

(3)A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，导致消耗标准液偏大，则测定结果偏高，故A选；B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致消耗标准液偏小，则测定结果偏低，故B不选；C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，导致消耗标准液偏小，则测定结果偏低，故C不选；D．达到滴定终点时，仰视读数，导致消耗标准液偏大，则测定结果偏高，故D选；故答案为：AD；

(4)点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物，根据图像，溶液显酸性，以CH3COOH的电离为主，则c(Na+)＞c(CH3COOH)，由电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，点②的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故答案为：＞；＜。