题目内容
【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
Ⅰ.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)写出H2O分子的电子式：________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
Ⅱ.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、花卉上。
(3)写出铜原子价电子层的电子排布式：_____，与铜同一周期副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有________(填元素符号)。
(4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________。
(5)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。
【答案】
A 3d104s1 Cr 共价键、配位键 降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度
【解析】
Ⅰ.（1）水为共价化合物；
（2）A. 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=
键个数+孤电子对个数，水中氧的杂化方式为sp3，H3O＋中O的杂化方式为sp3；
B. 水为V形结构，H3O＋为三角锥形；
C. 分子和离子的化学性质不同；
D. 根据微粒的空间构型判断；
Ⅱ.（3）Cu的原子序数为29，为第四周期第IB族元素，最外层电子为4s1；
（4）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子；
（5）从降低物质的溶解度的角度进行分析。
Ⅰ.（1）水为共价化合物，电子式为：
；
（2）A. 水分子中O原子价层电子对个数=2+
×(6-2×1)=4，采用sp3杂化，H3O＋中O原子价层电子对个数=3+×(6-1-3×1)=4，采用sp3杂化，氧原子的杂化类型没有改变，A项错误，符合题意；
B. 水分子中O原子含有2个孤电子对，采用sp3杂化，，空间构型为V形结构，H3O＋为三角锥形，微粒的形状发生了变化，B项正确，不符合题意；
C. H2O为中性分子，H3O＋为酸性的阳离子，微粒的化学性质发生了变化，C项正确，不符合题意；
D. 水分子为V形结构，H3O＋为三角锥形，微粒中的键角发生了变化，D项正确，不符合题意；
答案选A。
Ⅱ.（3）Cu的原子序数为29，为第四周期第IB族元素，价层电子的电子排布为3d104s1，最外层为4s1，同周期的副族元素Cr的价层电子排布为3d54s1；
（4）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，以配位键结合；
（5）实验过程中加入C2H5OH后，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，析出了Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
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【题目】我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
项目 | pH | Ca2+、Mg2+总浓度 | 细菌个数 |
相关值 | 6.5～8.5 | <0.0045mol·L－1 | <100个·mL－1 |
下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 _____ 和_______ (化学式)。
(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程______________(填写编号)。
①只是物理过程； ②只是化学过程； ③是物理和化学过程。
(3)Cl2的作用是______ ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有 _______ 性。
【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_____________(填序号)。
a.Ba(OH)2溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲判断正确。
(4)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a：b＝________。
(5)25℃时，浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。
①下列判断不正确的是________(填序号)。
a.两种溶液等体积混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]
b.两种溶液中存在的粒子种类不相同
c.两种溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14
d.两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大
②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________；
③常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有：_______。
