Question

【题目】在25.00 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2000 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________。

(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1。

(3)设在B点时酸碱恰好中和，则a＝____________。

(4)若所加入的酸为0.2000 mol·L－1的盐酸，则D点时溶液的c(H＋)＝________。

Answer 1

【答案】OH－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O 0.1000 12.50 0.05000 mol·L－1

【解析】

（1）氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应，生成醋酸钠和水，其中书写离子方程式时，醋酸为弱电解质，不能拆成离子形式，据此书写离子方程式；

（2）由滴定曲线可知25.00 mL氢氧化钠溶液的pH=13，即c(OH-)=0.1mol/L，由此可得氢氧化钠溶液的浓度；

（3）在B点时酸碱恰好中和，n(H+)=n(OH-)；

（4）若所加入的酸为0.2000 mol·L－1的盐酸，D点时加入盐酸的物质的量为0.2000 mol·L－1×2×0.0125L=0.005mol，此时加入NaOH的物质的量为0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，可知D点时加入的盐酸过量，且过量的盐酸的物质的量为0.005mol-0.0025mol=0.0025mol，根据过量的盐酸的物质的量，计算出D点时溶液的c(H＋)。

（1）氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应，生成醋酸钠和水，离子方程式为：OH－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O；

（2）由滴定曲线可知25.00 mL氢氧化钠溶液的pH=13，即c(OH-)=0.1000mol/L，由此可得氢氧化钠溶液的浓度为0.1000mol/L；

（3）在B点时酸碱恰好中和，n(H+)=n(OH-)，即0.025L×c(OH-)=0.2000mol/L×a×10-3L，c(OH-)=0.1000mol/L，那么a==0.0125L=12.5mL；

（4）若所加入的酸为0.2000 mol·L－1的盐酸，D点时加入盐酸的物质的量为0.2000 mol·L－1×2×0.0125L=0.005mol，此时加入NaOH的物质的量为0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，可知D点时加入的盐酸过量，且过量的盐酸的物质的量为0.005mol-0.0025mol=0.0025mol，即D点时溶液中n(H+)=0.0025mol，此时c(H+)===0.05000 mol·L－1。