题目内容
【题目】电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是___________。
(2)C装置中浓H2SO4的作用是________。
(3)D装置中MnO2的作用是_____________。
(4)燃烧管中CuO的作用是______________。
(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为_______。
(6)要确立该有机物的分子式，还要知道___________。
【答案】g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a) 吸收水分，得到干燥的氧气 催化剂，加快O2的生成速率 使有机物充分氧化生成CO2和H2O CH2O 该有机物的相对分子质量
【解析】
在装置D中制取氧气，然后通过C装置干燥氧气，在装置E中与氧化管内的物质氧化，未完全氧化产生的CO与CuO在加热时进一步反应产生CO2气体，然后通过B装置吸收反应产生的水，再通过装置A吸收反应产生的CO2气体，为防止空气的CO2或水蒸气干扰实验，最后再通过A装置的NaOH固体吸收空气的成分。
(1)D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B(吸收水)、A(吸收CO2)中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)。
(2)D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，以免影响实验结果；
(3)MnO2为H2O2分解制备O2的催化剂，可以加快制取氧气的速率；
(4)一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2气体，就可以使有机物充分氧化生成CO2和H2O；
(5)A管质量增加1.32g，说明生成了1.32g二氧化碳，可得碳元素的质量：m(C)=1.32g×
=0.36g，B管质量增加0.54g说明生成了0.54g水，可得氢元素的质量m(H)=0.54g×
=0.06g，从而可推出含氧元素的质量为：0.9-0.36-0.06=0.48g，设该化合物最简式为CaHbOc，则a：b：c=
：
：
=1：2：1，因此最简式为 CH2O，即实验式为CH2O；
(6)根据(5)可知该有机物的最简式为 CH2O，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，即分子式是实验式的多少倍，就可以得到该物质的分子式。
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【题目】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol－1)
化学键 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
键能/(kJmol－1) | 436 | 243 | 431 |
根据以上信息可知，1molH2在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量是_______
(2)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________。
②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．υ(CO2)=0.15molL－1min－1 B．υ(H2)=0.01molL－1s－1
C．υ(CH3OH)=0.2molL－1min－1 D．υ(H2O)=0.45molL－1min－1
该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)
(3)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：
①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。
②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。
