Question

11．有以下四种说法中错误的组合编号为 （　　）
①溶液的酸性越强，水的电离度就越小
②升高温度，弱酸、弱碱溶液中的c（H⁺）、c（0H^-）一定增大
③强酸溶液的酸性-定强于弱酸溶液的酸性
④因为c（H⁺）=c•α，所以在一定温度下稀释某一元弱酸时，c（H⁺）与α成正比．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①③④
• D． ②③④

Answer 1

分析 ①对于强碱弱酸盐溶液，促进水的电离，酸性越强，水的电离度越大；
②升温促进弱酸、弱碱的电离，使弱酸酸性增强，减小减弱；
③溶液酸性强弱决定于氢离子浓度的大小；
④对弱酸加水稀释，弱酸电离程度增强，但溶液酸性减弱．

解答 解：①对于强碱弱酸盐溶液，促进水的电离，酸性越强，水的电离度越大，故错误；
②升温，弱酸溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，弱碱溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故错误；
③强酸溶液中氢离子浓度小于弱酸溶液中氢离子浓度时，弱酸的酸性强，故错误；
④对弱酸加水稀释，c（H⁺）与α成反比，故错误；
故选D．

点评 本题考查了强弱电解质的区别以及对其他物质的影响，注意弱电解质的离子浓度不一定小，题目难度不大．