题目内容

12．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：
①MnO2   ②NaOH溶液   ③饱和NaCl溶液   ④浓硫酸   ⑤浓盐酸．

（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A-E序号）：
A接E接C接D接B．
（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检验装置的气密性．
（3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯化氢．
（5）停止反应后，还有铁丝剩余．为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，①过滤除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加 ②KSCN溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-．
①采取的操作方法是过滤；②中所加试剂为KSCN．
（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）2Fe3++Fe=3Fe2+．
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液．CDG
A．KMnO4（H+）   B．Fe   C．H2O2   D．Cl2   E．HNO3   F．盐酸   G．O3．

分析 （1）实验室中用下列装置制FeCl3，利用装置A制备氯气，得到氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气通过装置B和铁反应生成氯化铁，剩余氯气通过装置D吸收，防止污染空气；
（2）由于该实验装置是与气体有关的实验，所以要首先检验气密性；
（3）装置A是用MnO2和浓盐酸制备氯气，同时还有水和氯化锰产生，根据电荷守恒可写离子方程式；
（4）根据（1）的分析可知，E的作用是用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体；
（5）①除去溶液中固体不溶物可以用过滤的方法；
②加入KSCN溶液变红色检验铁离子存在；
（6）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液可能为氯化亚铁或氯化亚铁和氯化铁的混合物，为得到氯化铁溶液，需要最后通入氯气或双氧水或臭氧，氧化亚铁离子为铁离子，得到氯化铁溶液．

解答 解：（1）实验室中用下列装置制FeCl3，利用装置A制备氯气，得到氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气通过装置B和铁反应生成氯化铁，剩余氯气通过装置D吸收，防止污染空气，装置连接顺序为：AECBD，
故答案为：A；E；C；B；D；
（2）由于该实验装置是与气体有关的实验，所以要首先检验装置的气密性，
故答案为：检验装置的气密性；
（3）A中选择：①MnO2  ⑤浓盐酸，加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）根据（1）的分析可知，E的作用是用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，
故答案为：饱和食盐水；除去氯化氢；
（5）①除去溶液中固体不溶物可以用过滤的方法；②加入KSCN溶液变红色检验铁离子存在，
故答案为：①过滤；②KSCN；
（6）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液可能为氯化亚铁或氯化亚铁和氯化铁的混合物，反应的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，为得到氯化铁溶液，需要最后通入氯气或双氧水或臭氧，氧化亚铁离子为铁离子，得到氯化铁溶液，故选 CDG，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+； CDG．

点评 本题考查了实验室制备氯气的反应原理，杂质除杂，物质的制备注意问题和尾气吸收方法，装置连接顺序是解题关键，题目难度中等．

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              温度
        溶解度
化学式		0℃10℃20℃30℃40℃
KC1040.761.061.682.563.73
KC12831.234.237.240.1
NaClO4167183201222245
（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是尽可能除去溶解度较大的杂质．
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①600℃时FeO可部分分解生成Fe304，写出有关的化学方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体．求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）铁的质量为4.2g、高氯酸钾的质量为0.80g．
17．实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1为：

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主要实验装置和步骤如图2所示：
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（4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”）．
（5）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
（6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．
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Ⅰ．过氧化镁的制备：制备流程如图1所示：
（1）用图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是坩埚．
（2）某研究小组为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验①③（填实验编号）．
实验编号煅烧温度（℃）煅烧时间（h）
①5502
②6001
③6502
④7003
Ⅱ．过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．

（3）某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验前需进行的操作是检查装置的气密性，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂．
②用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
（4）实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：
称取1.600g产品于锥形瓶中，加入15mL蒸馏水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
②根据图4计算产品中的质量分数为89.25%．
1．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（　　）
A．制取镁：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{点燃}{→}$Mg
B．冶炼铝：铝土矿$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{过量HCl（aq）}{→}$无水AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al
C．制溴：浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$→_{海水}^{空气}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）Cl_{2}}$Br2
D．制碘：海带$\stackrel{O_{2+}灼烧}{→}$海带灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I2（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）热裂汽油，萃取}$I2
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）
A．1 L CO的质量小于1 L O2的质量
B．常温下9 g H2O中所含原子数为1.5NA
C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
D．OH-的摩尔质量为17 g

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