题目内容

【题目】室温下,向 0.01 mol·L1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液,溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是

A.a点,pH = 2

B.b点,c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c点,pH可能大于7

D.ac段,pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动

【答案】B

【解析】

A.由于醋酸是弱电解质,不能完全电离,所以0.01mol/的醋酸溶液中氢离子浓度小于 0.01mol/La点的pH大于2A 错误;

B.所得溶液为CH3COOHCH3COONH4 的混合溶液,CH3COONH4溶液显中性,CH3COOH溶液显酸性,所以 b 点溶液中c(H+)c(OH),根据电荷守恒可知 c(CH3COO)c(NH4+)B正确;

C.酸性的CH3COOH溶液中加入中性的CH3COONH4溶液,所得混合溶液必显酸性,即 c 点溶液的 pH 一定小于 7C错误;

Dac 段溶液的pH增大,不仅是因为醋酸的电离平衡逆向移动,还有溶液的稀释作用,D错误;

故选B

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