题目内容

【题目】用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是()

A. 防止铁钉生锈

B. 除去乙烷中混有的乙烯

C. 验证HCl气体在水中的溶解性

D. 实验室制取乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

A. 该装置为电解池,由于Fe电极与电源的正极连接,为阳极,会加快Fe的腐蚀速率,A错误;

B. 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2气体,不能达到除杂的目的,B错误;

C. HCl极容易溶于水,向盛有HCl气体的集气瓶中滴加几滴水后,烧瓶中气体压强减小,由于气球内与外界大气相通,气球会鼓起胀大,因此可以验证HCl气体在水中的溶解性,C正确;

D. 实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸存在条件下混合加热,发生酯化反应产生乙酸乙酯和水,反应产生的酯中混有挥发的乙酸、乙醇,为达到除去杂质,同时降低乙酸乙酯的溶解度,要把导气管伸入到盛有饱和Na2CO3溶液的试管中,且导管口应该靠近液面上方,D错误;

故合理选项是C

练习册系列答案
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【题目】(Se)是第四周期第VIA族元素,是人体内不可或缺的微量元素,H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) H1=akJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2=bkJ·mol-1

则反应 H2(g)+Se(s)H2Se(g) H3=___________kJ/mol(用含ab 的代数式表不)

(2)T℃时,向一恒容密闭容器中加入3molH2lmolSe,发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__________(填字母代号)

a.气体的密度不变 b.v(H2)= v(H2Se)

c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后,将平衡淮合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体,并将分离出的 H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时,Se的转化率会提髙,请用化学平衡理论解释:_____________________________________________

③以5小时内得到的H2Se为产量指标,且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:

则制备H2Se的最佳溫度和压强为______________________________

(3)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸,硒酸与盐酸反应的化学方程式为_________,最后通入SO2析出硒单质。

(4)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4K2=5.0×10-11,则NaHSe溶液呈__________(酸性碱性”),请通过计算数据说明___________________________

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