下列说法不正确的是( )A．原电池是化学能转化成电能的装置B．化学键断裂时吸收能量.形成时放出能量C．化学反应中吸热反应时△H＞0.放热反应时△H＜0D．标准状况下.1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为该物质的燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原电池是化学能转化成电能的装置
	B．	化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量
	C．	化学反应中吸热反应时△H＞0，放热反应时△H＜0
	D．	标准状况下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为该物质的燃烧

分析 A、原电池是化学能转化成电能的装置；
B、断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量；
C、吸热反应时△H＞0，放热反应时△H＜0；
D、任何化学反应都有化学键的断裂与生成，都有能量变化．

解答解：A、原电池是化学能转化成电能的装置，故A正确；
B、断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，故B正确；
C、吸热反应时△H＞0，放热反应时△H＜0，故C正确；
D、在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为该物质的燃烧热，不是标准状况下，故D错误．
故选：D．

点评本题分析焓变与化学键的关系、原电池以及燃烧热的定义，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键．

练习册系列答案

名校课堂系列答案

西城学科专项测试系列答案

小考必做系列答案

小考实战系列答案

小考复习精要系列答案

小考总动员系列答案

小升初必备冲刺48天系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

4．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）

5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O （g）的浓度随时间变化如图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1．当温度降低时CO₂的转化率变大，则该反应△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C．
A．升高温度 B．充入氮气 C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为CH₃OH-6 e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
Ⅱ：已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：

化学式	颜色	K_sp
AgCl	白色	2.0×10^-10
AgBr	浅黄色	5.4×10^-13
AgI	黄色	8.3×10^-17
Ag₂S	黑色	2.0×10^-48
Ag₂CrO₄	红色	2.0×10^-12

（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10^-3．
（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_D．
A．KBr B．KI C．K₂S D．K₂CrO₄．

2．（1）学生甲将a g过氧化钠投入100g水中，待固体全部消失后滴加两滴酚酞试液，观察到溶液先变红后褪色．用化学方程式表示变红的原因2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．该学生认为红色褪去的原因是Na₂O₂与水反应生成了H₂O₂，Na₂O₂消失后，未分解的H₂O₂将酚酞氧化漂白．
（2）学生乙查到有关资料显示NaOH的浓度超过2mol/L时，也可使变红的酚酞随即褪色，为证明甲同学对褪色原因解释的合理性，实验时a不应超过7.8g（不考虑反应过程中溶液体积的变化）
（3）Na₂O₂不久能与H₂O，也能与CO₂反应，若Na₂O₂与CO₂反应时，气体体积减小2.24L，反应中转移电子数目为0.2N_A（气体体积均在标况下测定，阿伏加德罗常数用N_A表示）．
（4）在常温常压下有CO₂和NO混合气体VL，用足量Na₂O₂固体缓慢、充分吸收后，总体积变为xL，x的取值范围是V＞x≥$\frac{V}{2}$（不考虑N₂O₄的生成）．

9．多少mol H₂SO₄分子与1.806×10²⁴个水分子含有相同的氧原子数．

19．A、B两种元素能形成A₂B₂型化合物，则A和B的原子序数可能是（　　）

6．已知A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的前四期元素，A与D，C与E同主族．B元素的原子价电子排布为msⁿmpⁿ，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．A与C，D与C均可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．F元素原子的M电子层有5对成对电子．回答下列问题：
（1）A与C可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其电子式

，E原子的价电子排布式为3s²3p⁵，F在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（2）A与B形成的化合物B₂A₂分子中含有3σ键、2个π键，B原子的杂化方式为sp．
（3）C与E能形成两种化合物EC₂、EC₃，其立体构型分别为V形、平面三角形．

5．氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂
Ⅰ．实验室中以粗铜（含杂志Fe）为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净，干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略），请回答：

（1）按气流方向连接仪器接口顺序为a→d、e→h、j→f、g→b
（2）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好
（3）D中发生反应的化学式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（4）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀、溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-
Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图流程操作，请回答：

（1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu²⁺、Fe³⁺水解
（2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
（3）用下面的方法测定固体产物中CuCl₂的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，反应原理为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$=S₄O${\;}_{4}^{2-}$+2I^-，重复滴定三次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl₂的质量分数为83.1%．

a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（　　）

N₂