Question

1．铁及其部分化合物的转化关系如图所示．

（1）物质A的化学式是FeCl₃．
（2）反应①的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）为了检验FeCl₂溶液是否变质，最好向溶液中加入C．
A．NaOH溶液       B．铁片        C．KSCN溶液        D．石蕊溶液．

Answer 1

分析 该反应的流程为①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，②氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，⑤氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，③氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，④氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，
（1）氯气具有强氧化性，氯化亚铁中+2价的铁易被氧化成氯化铁；
（2）根据①反应铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑书写离子方程式；
（3）如果FeCl₂溶液变质，变质后的物质是FeCl₃，所以证明某FeCl₂溶液中是否变质方法为：向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明FeCl₂已变质，若没有变成红色，证明FeCl₂没有变质．

解答 解：该反应的流程为①铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生成氯化亚铁和氢气，②氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；⑤氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；③氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；④氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，2Fe（OH）₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（1）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案为：FeCl₃；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，铁单质写化学式，盐酸、氯化亚铁属于强电解质拆写，所以离子反应为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）A．FeCl₂ 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；
B．如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；
C．如果FeCl₂溶液变质，变质后的物质是FeCl₃，Fe³⁺能和SCN^-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe³⁺的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；
D．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误；
故选C．

点评 本题考查铁及其化合物性质，熟悉铁及其化合物之间的相互转化是解答关键，题目难度不大，注意检验Fe³⁺的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）．