题目内容

11.下表是元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素.请回答下列问题.
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)①-⑩中,最活泼的金属元素是Na(写元素符号,下同);最不活泼的元素是Ar;可作半导体材料的元素是Si;某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐,该元素是N.
(2)④、⑤的简单离子,其半径更大的是F-(写离子符号).
(3)⑧、⑨的气态氢化物,更稳定的是HCl(填化学式).
(4)元素的非金属性:①>⑦(填“>”或“<”).
(5)①-⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是HClO4(填化学式);
碱性最强的是NaOH(填化学式),它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.

分析 由元素在周期表的位置,可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar元素.
(1)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强;稀有气体原子最外层为稳定结构,化学性质最不活泼;Si为常见的半导体材料;N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐;
(2)电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小;
(3)非金属性越强,气态氢化物越稳定;
(4)同主族从上到下非金属性减弱;
(5)高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸;短周期中Na的金属性最强,NaOH的碱性最强,与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水.

解答 解:由元素在周期表的位置,可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar.
(1)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强,故上述元素中Na的金属性最强;稀有气体Ar原子最外层为稳定结构,化学性质最不活泼;Si为常见的半导体材料;N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐,
故答案为:Na;Ar;Si;N;
(2)电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:F->Na+
故答案为:F-
(3)非金属性Cl>S,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则更稳定的为HCl,故答案为:HCl;
(4)同主族从上到下非金属性减弱,则非金属性①>⑦,故答案为:>;
(5)高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸,该酸的化学式为HClO4;短周期中Na的金属性最强,其对应碱NaOH的碱性最强,NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,离子反应为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,
故答案为:HClO4;NaOH;OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用,需要学生熟练掌握元素周期表的结构与元素符号,注意对元素周期律的理解掌握,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
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1.某同学设计下列实验,来研究硫酸和硝酸的性质.
实验一:在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上.把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中.塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花.给试管加热,观察现象.当试管中的液体逐渐透明时,停止加热.待试管中的液体冷却后,将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中,观察现象.

回答下列问题:
(1)a处反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,计算放出112mL气体(标准状况),转移电子的物质的量为0.01mol.
(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸褪色.
待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为恢复红色.
实验二:为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某同学设计了一个实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去).A为注射器,B为两端长短不等的U形管,C是装有NaOH溶液的烧杯,D处是绕成螺旋状的铜丝,K1、K2是止水夹.

(1)实验时,为在D处收集到NO,以便观察颜色,必须事先在A中吸入一定量的空气.然后关闭K1(“关闭”或“打开”),从U形管左端注入稀硝酸,当看到U形管右端稀硝酸接触胶塞 现象可以确定U形管中空气已被赶尽.
(2)然后给装置B微微加热,在装置D处产生无色气体,其反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)如何证明D处聚集的是NO而不是H2?将A中空气压入B中,有红棕色气体生成.
(4)如何消除环境污染?实验现象观察完毕,关闭止水夹K1,打开止水夹K2,在重力作用下,U型管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收,消除了环境污染.

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