题目内容

1．下列说法不正确的是（　　）
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

分析 A．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜；
B．湿润的红色石蕊试纸遇到碱变蓝；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；
D．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮．

解答 解：A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu（NO3）2固体，硝酸根离子在酸性环境下能够与铜反应生成硝酸铜，所以铜片溶解，故A错误；
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体的水溶液一定呈碱性，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，以上各步变化均能通过一步实现，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硝酸的性质是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下才能表现强的氧化性，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．根据下列叙述，写出微粒符号和微粒结构示意图．
（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子：Ne、．
（2）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：Cl、．
（3）最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子：O2-、
（4）电子总数为18的一价简单阳离子：K+、．
12．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列叙述中正确的是（　　）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．氮化铝中N的化合价为-3价
C．因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料
D．合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想
9．丁基羟基茴香醚（简称BHA ）为食品抗氧剂，其结构简式如图1
（1）BHA的分子式为C11H16O2，作抗氧剂的原因可能是含有酚羟基（填官能团名称）．
（2）BHA可发生的反应为取代反应、氧化反应、加成反应 （填反应类型）
（3）A为BHA的同分异构体，存在图2转化，其中E用于液晶聚合物和塑料．

已知：I、A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色
Ⅱ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$+R3COOH
Ⅲ、R-OH+$\stackrel{一定条件}{→}$+CH3COOH
①E的结构简式为
②写出符合以下条件的B的同分异构体的结构简式：
ⅰ）能发生银镜反应；
ii） 是苯的间位三元取代物，有两个相同的取代基，且含有三个甲基．
③反应II的化学方程式为；反应II和IV的目的是保护B中的羟基，防止被酸性高锰酸钾氧化．
16．下列性质不属于氨气的物理性质的是（　　）
A．易液化B．极易溶于水C．水溶液显碱性D．有刺激性气味
6．已知氧、碳、氮、磷元素的某些物质具有相似的结构与性质．请回答下列问题：
（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4，其沸点比氨气高（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构．某链状结构的氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物．该系列氮氢化合物化学通式为NnH n+2（n≥1且n为正整数）（n表示氮原子个数）．
（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4．2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一．经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同．该助燃剂的化学式为N2O．上述燃烧反应产物绿色、环保，写出该燃烧反应的化学方程式为N2H4+2N2O=3N2+2H2O
（4）分子式为N4的氮元素的同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构．则1molN4中含有6NA对共用电子对．已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合．则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44+．
（5）化学家发现了一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，该物质熔融时电离方程式为N4H4=NH4++N3-．
13．下列说法正确的一组是（　　）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质　
②可溶于水的盐都是强电解质　
③0.5mol•L-1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L-1　
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　
⑥熔融的电解质都能导电．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥
10．B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂．并能进行如图所示的反应．且D能发生加聚反应．
（1）写出A的结构简式HC≡CH
（2）下列反应的化学方程式反应②：HC≡CH+H2→CH2=CH2；
（3）写出A与足量的溴水反应的方程式且命名产物：HC≡CH+2Br2→Br2CHCHBr2；1，1，2，2-四溴乙烷；
（4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：n CH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．
11．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间（min）12345
氢气体积（mL）50120232290310
（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，反应速率最大的时间段是2～3min，原因该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；反应速率最小的时间段是4～5min，原因为该反应过程中消耗H+使C H+减小而减慢反应速率，此时C H+的影响起主要因素．
（2）在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水       B．Na2SO4溶液     C．NaNO3溶液   D．Na2CO3溶液
你认为可行的是AB．

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