题目内容
16．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中．FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式．分析 FeSO4和Na2O2反应，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，反应中其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，说明过氧化钠中O元素的化合价即升高又降低，升高时生成氧气，即产物中还有氧气生成，结合原子守恒和电子守恒书写配平方程式．
解答 解：FeSO4和Na2O2反应，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，反应中其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，说明过氧化钠中O元素的化合价即升高又降低，升高时生成氧气，即产物中还有氧气生成，所以该反应的反应物为FeSO4和Na2O2，生成物为Na2FeO4、Na2O、2Na2SO4和O2，其反应方程式为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑；
答：该反应的化学方程式为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
点评 本题考查了氧化还原反应、方程式的书写，题目难度不大，注意把握题中所给的信息，判断出反应物中含有氧气为解题的关键．
练习册系列答案
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7．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（ ）
| A． | 金属钠着火燃烧时，用干燥沙土灭火 | |
| B． | 点燃可燃性气体前，都必须先检验气体的纯度 | |
| C． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 | |
| D． | 配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4 |
4．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（ ）
| A． | Cl2+H2O═HCl+HClO | B． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
| C． | 2F2+2H2O═4HF+O2↑ | D． | CaO+H2O═Ca（OH）2 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 | |
| B． | 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应进行的方向 | |
| C． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 | |
| D． | NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2 （g）△H=+185.57 kJ/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
1．向CuSO4溶液中加入铁粉，发生反应得溶液甲；向Fe2（SO4）3溶液中加入铁粉，发生反应[Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4]得溶液乙，下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | 甲与乙所含离子种数完全相同 | B． | 甲与乙所含离子种类完全不同 | ||
| C． | 甲与乙可能含有2种相同的离子 | D． | 甲与乙的颜色一定相同 |
8．下列物质的转变，不能一步实现的（ ）
| A． | Al2O3→Al（OH）3 | B． | KNO3→KOH | C． | Zn→ZnCl2 | D． | MgCl2→Mg（OH）2 |
16．
洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（ ）
洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（ ）| A． | A在酸性条件下可以发生水解反应 | |
| B． | 1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9molNaOH | |
| C． | A能和浓溴水发生加成和取代反应 | |
| D． | 不能与新制得Cu（OH）2反应但能与FeCl3发生显色反应 |
