题目内容

18．现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近．请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？（电极材料：A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选），请在方框中画出简易装置图．如A是较不活泼的金属，则A的现象是有气泡逸出，那么，B即是活泼的金属．

分析 根据活性不同的两个电极、电解质溶液及形成闭合回路来构成原电池，活泼金属作负极，在正极上析出氢气来解答．

解答 解：电极材料为A、B，电解质溶液为盐酸，用导线将A、B两个电极相连形成的原电池如图为，
若相比较A不活泼，作正极，发生还原反应，则A上发生2H++2e-═H2↑，可观察到有气泡逸出，
B较活泼，作负极，发生氧化反应，
故答案为：；有气泡逸出．

点评 本题考查原电池的设计，明确原电池的构成条件及原电池的工作原理即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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8．简述下列实验操作过程．
要除去甲烷中混有少量的乙烯、水蒸气杂质．
9．下列各化合物中（填入编号）
（1）属于同系物的是①③      
（2）属于同位素的是⑤⑥
（3）属于同素异形体的是④⑧  
（4）属于同分异构体的是②⑦
（5）属于同种物质的是⑨⑩
①和  ② 和  
③CH4和CH3CH2CH3；④白磷、红磷：⑤H、D、T；⑥35Cl 与 37Cl
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧C60 与C70 ⑨苏打和纯碱⑩与
6．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+?Fe3+的转化时，②中的Fe3+作氧化剂剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为辣椒，食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量0.047（mg）．（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）
13．下列说法正确的是（　　）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2- 半径比F- 的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和S属于第三周期的元素，H3PO4酸性比H2SO4的弱
3．从1-丙醇合成丙三醇，可采用四步反应：
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷$\stackrel{④}{→}$丙三醇
已知：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH2ClCHClCH3，CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
（1）写出①～④各步反应的化学方程式（注明反应条件），并在括号内注明反应类型．
①CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2↑+H2O、（取代反应）
②CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl、（取代反应）
③CH2═CHCH2Cl+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH2Cl、（加成反应）
④ClCH2CHClCH2Cl+3H2O $→_{△}^{NaOH}$HOCH2CHOHCH2OH+3HCl、（水解（取代）反应）
（2）如果所用1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度是否有影响？否（填是、否）简要说明理由1-丙醇中和2-丙醇都发生消去反应生成丙烯．
10．I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．

（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查资料得知，HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有Cl2（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸
②该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置装置．
Ⅱ．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O过程如下：
a．在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
d．滤液中加入2mol•L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO4•7H2O的步骤d还缺少的操作是将溶液加热浓缩，冷却结晶．
7．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（　　）
A．金属钠着火燃烧时，用干燥沙土灭火
B．点燃可燃性气体前，都必须先检验气体的纯度
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4
8．下列物质的转变，不能一步实现的（　　）
A．Al2O3→Al（OH）3B．KNO3→KOHC．Zn→ZnCl2D．MgCl2→Mg（OH）2

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