化学与生产.生活密切相关.下列有关说法不正确的是( )A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B．可溶性铜盐有毒.故人体内不存在铜元素C．在海轮外壳装上锌块.可减缓船体的腐蚀速率D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
	B．	可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
	C．	在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	D．	中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质

分析 A．原电池能加快化学反应速率；
B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铁离子有毒，但是铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用；
C．锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极；
D．铁粉消耗空气中的水和氧气．

解答解：A．铁、碳和氯化钠能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故A正确；
B．可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，则人体内存在铜元素，故B错误；
C．锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极，铁作正极，被保护，故C正确；
D．铁粉消耗空气中的水和氧气，所以能防止月饼氧化变质，故D正确；
故选B．

点评本题考查原电池原理的应用、微量元素和防止氧化等，明确基础知识是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	二氧化三碳的电子式为：O：：C：：C：：C：：O：
	B．	C₃O₂、CO、CO₂都是碳的氧化物
	C．	C₃O₂和CO一样可以燃烧生成CO₂
	D．	C₃O₂不是碳酸的酸酐

2．化合物x是一种食品保鲜剂，它的结构简式为：CH₃

═CH-CHO
已知：

+CO$→_{氢化铝}^{HCl}$

CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{稀碱}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO
A是一种芳香烃，其蒸汽密度是氢气的46倍．气态物质C的密度在标准状况下为1.25g/L．合成X的路线如下：

回答下列问题：
（1）A的名称是甲苯，F分子中含有的官能团名称是羟基和醛基．
（2）实验室制备C的化学反应方程式是C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反应类型是消去反应．
（3）写出B与E的反应方程式：

+CH₃CHO$\stackrel{稀碱}{→}$

．
（4）Y是F的同分异构体，其苯环上只有一个取代基，既能发生水解反应也能发生银镜反应的同分异构体有5种．其中一种结构的核磁共振氢谱图有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6，请写出其结构简式：

（5）根据下列合成路线回答问题：

$→_{反应条件1}^{G}$H$\stackrel{浓硫酸}{→}$

试剂G的结构简式是CH₃CH₂CHO．

19．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（H⁺）=0.1mol•L^-1
	B．	浓度均为0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（Na⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

6．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺?Fe³⁺的转化时，②中的Fe³⁺作氧化剂剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为辣椒，食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘（KIO₃）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量0.047（mg）．（设每千克加碘食盐中含KIO₃40mg，计算结果保留两位小数）

16．

有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机物废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	装置外电路中箭头的方向代表电流的方向
	B．	该装置为原电池，其中N为负极
	C．	标准状况下，N电极每消耗11.2L气体时会有4NA离子通过离子交换膜
	D．	若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-═6CO₂+24H⁺

3．从1-丙醇合成丙三醇，可采用四步反应：
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷$\stackrel{④}{→}$丙三醇
已知：CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH₂ClCHClCH₃，CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl
（1）写出①～④各步反应的化学方程式（注明反应条件），并在括号内注明反应类型．
①CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O、（取代反应）
②CH₂═CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂═CHCH₂Cl+HCl、（取代反应）
③CH₂═CHCH₂Cl+Cl₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH₂CHClCH₂Cl、（加成反应）
④ClCH₂CHClCH₂Cl+3H₂O $→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CHOHCH₂OH+3HCl、（水解（取代）反应）
（2）如果所用1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度是否有影响？否（填是、否）简要说明理由1-丙醇中和2-丙醇都发生消去反应生成丙烯．

20．相同物质的量的SO₂和SO₃他们之间的关系不正确的是（　　）

	A．	所占硫原子的物质的量之比为1：1		B．	氧原子的物质的量之比为2：3
	C．	氧元素的质量比为2：3		D．	体积比为1：1

1．向CuSO₄溶液中加入铁粉，发生反应得溶液甲；向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入铁粉，发生反应[Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄]得溶液乙，下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	甲与乙所含离子种数完全相同		B．	甲与乙所含离子种类完全不同
	C．	甲与乙可能含有2种相同的离子		D．	甲与乙的颜色一定相同

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