题目内容

1．决定化学反应速率快慢的主要因素是（　　）
A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质

分析 影响化学反应速率的因素有内因和外因，其中内因为反应物本身性质，为主要因素，外因是温度、浓度、压强、催化剂等．

解答 解：影响化学反应速率的主要因素是物质的主要性质，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下也不反应，说明浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素．
故选D．

点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意影响化学反应素率的因素以及影响原因，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
12．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓
（4）N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
9．下列各化合物中（填入编号）
（1）属于同系物的是①③      
（2）属于同位素的是⑤⑥
（3）属于同素异形体的是④⑧  
（4）属于同分异构体的是②⑦
（5）属于同种物质的是⑨⑩
①和  ② 和  
③CH4和CH3CH2CH3；④白磷、红磷：⑤H、D、T；⑥35Cl 与 37Cl
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧C60 与C70 ⑨苏打和纯碱⑩与
16．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
（1）D是具有氧化性的气体单质
①若A是一种活泼金属单质，则化合物C的用途之一为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂．
②若A是一种固态非金属单质，化合物B、C的相对分子质量之比为7：11，则实验室制取C的反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
③若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）D是一种常见金属单质
①若A 是一种黄绿色气体，贮存溶液C时应加入少量D，其理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式说明）．
②若A是一种强氧化性酸，则B的化学式为Fe（NO3）3或Fe3（SO4）3．
（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强碱．则B转化为C的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）若B是一种两性氢氧化物，且无论D是强酸还是强碱，上述转化关系都成立．则用B中所含金属元素的单质、强酸及强碱来制取1mol B时，所需强酸及强碱的物质的量之和以[n（H+）+n（OH-）计]的最小值为1.5mol．
6．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+?Fe3+的转化时，②中的Fe3+作氧化剂剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为辣椒，食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量0.047（mg）．（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）
13．下列说法正确的是（　　）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2- 半径比F- 的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和S属于第三周期的元素，H3PO4酸性比H2SO4的弱
10．I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．

（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查资料得知，HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有Cl2（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸
②该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置装置．
Ⅱ．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O过程如下：
a．在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
d．滤液中加入2mol•L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO4•7H2O的步骤d还缺少的操作是将溶液加热浓缩，冷却结晶．
11．下列说法正确的是（　　）
A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应进行的方向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2 （g）△H=+185.57 kJ/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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