题目内容
【题目】下列说法正确的有几个 ( )
①重水的化学式为T2O
②CO2的比例模型:
③H2O2的电子式:
④硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO﹒5MgO﹒8SiO2 ﹒H2O
⑤硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂
⑥医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消
⑦聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
⑧水中的钢闸门连接电源的负极属于牺牲阳极的阴极保护法
⑨食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
A.1B.2C.3D.4
【答案】D
【解析】
①重水的化学式为D2O，故错误；②CO2的比例模型中应该中间的碳原子半径比两边的氧原子半径大，故
是错误的；③H2O2属于共价化合物，其电子式中不出现电荷和括号，故错误；④硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO﹒5MgO﹒8SiO2 ﹒H2O是正确的；⑤硅胶有吸水性，无毒，是常用的食品干燥剂，故正确；⑥医疗上常用乙醇体积分数为75％的酒精杀菌消毒，不是95%，故错误；⑦聚四氟乙烯是有机高分子材料，性质稳定，与酸碱不反应，耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层，故正确；⑧水中的钢闸门连接电源的负极属于外接电源保护法，不是牺牲阳极的阴极保护法，故错误；⑨食盐具有咸味是可作调味剂，食盐可以是细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作食品防腐剂，故正确。共4个正确。
故选D。
课程达标测试卷闯关100分系列答案
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【题目】工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），对其研究如下：
（1）已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是946kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝_________________。
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为____________，若反应方程式改写为NH3（g）
N2（g）+
H2（g），则平衡常数K1＝____________________（用K表示）。
（3）在773K时，分别将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | m | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①表格中m＝_______________/span>，15～25min内，v（N2）＝_______________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol·L－1，此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③由表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为_________________。
（4）Marnellos和Stoukides采用电解法合成氨，实现了常压合成和氮气的高转化率。该方法用SCY陶瓷将两极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H＋，则阴极的电极反应为____________________。
