题目内容

【题目】有机物H是一种中枢神经兴奋剂,其合成路线如图所示。

请回答下列题:

1A的化学名称为___C的结构简式为___

2E中官能团的名称为___BCGH的反应类型分别为_____

3D分子中最多有___个原子共平面。

4)写出CD反应的化学方程式为___

5)同时满足下列条件的E的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。

①与E具有相同官能团;②苯环上有三个取代基。

【答案】甲苯 羟基、碳碳三键 取代反应 加成反应 14 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O 10

【解析】

由题目内容以及A的不饱和度可知A结构中含有苯环,A为甲苯。甲苯在光照条加下与氯气发生取代反应生成BBB物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成CC发生氧化反应生成DD为:F在一定条件下反应生成GG与氢气加成后合成出产物H,根据此分析解答本题。

1)由题意可知A的化学名称为甲苯,CB发生水解反应生成,C为苯甲醇,结构简式为:

2)题目中已知E的结构简式,可知E中含有的官能团为:羟基、碳碳三键。B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C,水解反应属于取代反应。由GH,反应过程主要是G中的C=N与氢气发生加成反应。

3)由于苯环和醛基均为平面结构,所以苯甲醛分子中最多有14个原子可以共平面。

4)由题可知C发生氧化反应生成D,反应方程式为:2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O

5)①与E具有相同官能团;②苯环上有三个取代基分别为:甲基、-OH。固定其中两个取代基,变换第三个取代基。当甲基、-OH为邻位时,变换,有4种同分异构体。当甲基、-OH为间位时,变换,有4种同分异构体。当甲基、-OH为对位时,变换,有2种同分异构体。所以共有10种同分异构体。

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【题目】 (15分)研究证明,高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物,而且不产生任何诱变致癌的产物,具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法,实验步骤如下:

A.直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B.在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌,又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不断搅拌。C.水浴温度控制在20,用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右,溶液成紫红色时,即表明有Na2FeO4生成。

D.在继续充分搅拌的情况下,向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20,并不停的搅拌15min,可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.

(1)步骤b中不断搅拌的目的是_______。步骤c中发生反应的离子方程式为______。由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填)。

(2) 高铁酸钾是一种理想的水处理剂,与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 该反应的离子方程式为______。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。 在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用_______。

A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇

(3) 高铁酸钠还可以用电解法制得,其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4,则阳极材料是____,电解液为______。

(4)25时,Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。

(5)干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

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