题目内容
【题目】化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是（ ）
A.
根据图①，可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)正反应是吸热反应
B.
图②表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响
C.
图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.
根据图④溶解度与溶液pH关系，用CuO调节CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+
【答案】D
【解析】
A. 根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，说明升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，即△H<0，A错误；
B. 从图象可知，压强为P2的反应到达平衡用得时间少，则其反应速率快，压强越大反应速率越大，故压强P2>P1，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，由于该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，当达到平衡时反应物A的含量减小，而图中达到平衡时反应物A的物质的量在两种不同压强下相同，不符合实际，B错误；
C. 乙酸和氨水都为弱电解质，反应开始时溶液中离子浓度小，导电能力弱，当二者反应时生成的醋酸铵为强电解质，使溶液中离子浓度增大，导电性增强，后再加入氨水，相当于对醋酸铵溶液起稀释作用，使溶液中离子浓度减小，导电性减弱，C错误；
D. CuSO4是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当向溶液中加入适量CuO时，发生：CuO+2H+=Cu2++H2O，溶液中H+浓度减小，达到Fe3+生成沉淀的pH值4左右时，就形成Fe(OH)3沉淀，从而达到除去溶液中的Fe3+的目的，D正确；
故合理选项是D。
【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为_______。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可实现氮氧化物的转化，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
②第12min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)。
a．充入水蒸气稀释反应物 b．加入NO c．加催化剂 d．增大压强
(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中
＝_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ___________
a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)
c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)