题目内容
【题目】下列粒子互为同素异形体的是（ ）
A.H2与Cl2B.SO3与SO2C.氧气与臭氧D.NH4+与NH3
【答案】C
【解析】
A项、H2与Cl2是不同元素组成的不同单质，两者不是同素异形体，故A错误；
B项、SO3与SO2都是化合物，不是单质，不是同素异形体，故B错误；
C项、氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D项、NH4+与NH3都不是单质，不是同素异形体，故D错误；
故选C。
同素异形体：是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；根据定义可知，题干中只有氧气与臭氧互为同素异形体，答案为C。
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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制备纯净NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。