Question

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A． 84 g NaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-
• B． 室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有C-H键数目为2.0N_A
• C． 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N_A
• D． 78 g Na₂O₂与足量的CO₂反应，电子转移个数为2N_A

Answer 1

分析 A、NaHCO₃晶体中无CO₃^2-；
B、乙烯和丁烯的最简式为CH₂；
C、粗铜中含有还原性强于铜的杂质铁、锌，电解过程中优先放电；
D、求出Na₂O₂的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应来分析．

解答 解：A、NaHCO₃晶体中为Na⁺和HCO₃^-，无CO₃^2-，故A错误；
B、乙烯和丁烯的最简式为CH₂，故14g混合气体中含有的CH₂的n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有的C-H键的物质的量为2mol，故个数为2N_A个，故B正确；
C、电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故C错误；
D、78gNa₂O₂的物质的量为1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．