题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 一氯代烷烃，随C原子数的增多，密度依次增大 | |
| B． | 常温下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 | |
| C． | 饱和一元羧酸，随C原子数的增多，酸性逐渐减弱 | |
| D． | 邻-二甲苯、间-二甲苯，对-二甲苯的沸点依次升高 |
分析 A．氯代烷烃中，其密度与相对分子质量成正比；
B．常温下，同分异构体中含有支链越多其烷烃熔沸点越低；
C．饱和一元羧酸中，烃基越大，其酸性越弱；
D．苯的同系物中，整个分子的对称性越好，其沸点越低．
解答 解：A．氯代烷烃中，其密度与相对分子质量成正比，所以一氯代烷烃，随C原子数的增多，密度依次增大，故A正确；
B．常温下，同分异构体中含有支链越多其烷烃熔沸点越低，所以正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次减小，故B错误；
C．饱和一元羧酸中，烃基越大，其酸性越弱，所以饱和一元羧酸，随C原子数的增多，酸性逐渐减弱，故C正确；
D．苯的同系物中，整个分子的对称性越好，其沸点越低，所以邻-二甲苯、间-二甲苯，对-二甲苯的沸点依次降低，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查熔沸点、酸性强弱判断，侧重考查学生分析判断及规律总结能力，知道分子晶体熔沸点的影响因素是解本题关键，易错选项是C．
练习册系列答案
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：其1mol单体跟1molBr2发生加成反应生成的产物有3种；
．
8．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（ ）
| A． | 混合气体的颜色变浅 | |
| B． | 混合气体的密度不再变化 | |
| C． | 混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1 | |
| D． | 单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2 |
5．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（ ）
| A． | 分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物的同分异构体只有4种 | |
| B． | 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物最多有6种 | |
| C． | 丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种 | |
| D． | 联苯（ ）的一氯代物有3种，二氯代物有12种 |
，丁
．
．
2．某分子式为C3H5Cl的有机物同分异构体的数目为（ ）
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
9．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 | |
| B． | 研发易降解的生物农药有利于环境保护 | |
| C． | 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素 | |
| D． | 常用无水酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 |
6．Ⅰ：图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失．
Ⅱ：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：
（1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：①②
（2）由上述实验可得出的结论是：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱
Ⅲ：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，所以他认为应该检验CO2（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是②．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中．
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2（结合方程式与文字表述）．
（5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点．将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出计算表达式即可）．（忽略空气中二氧化碳的影响．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137）
Ⅱ：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：
（1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：①②
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | 镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中 | 有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 | 剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
Ⅲ：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，所以他认为应该检验CO2（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是②．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中．
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2（结合方程式与文字表述）．
（5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点．将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出计算表达式即可）．（忽略空气中二氧化碳的影响．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137）
