题目内容
A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为 ，其分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子．D与C形成的化合物D2C2可与Y反应生成单质C，该反应的化学方程式为 ．
（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应方程式： ．
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为 ，W的空间构型为 ．
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为 ．
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC2气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为 ．
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应方程式：
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC2气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为
分析：A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，C原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；C与F为同一主族，则F为硫元素；A与D为同一主族，且D的原子序数大于氧元素，D是所在周期原子半径最大的元素，故D为Na元素；六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体，故B、E的单质一种为气体、一种为固体，E的原子序数大于钠元素小于硫元素，故E为固体、B为气体，B的原子序数小于氧元素，则B为氮元素；由（2）可知，E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E为Si元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，C原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；C与F为同一主族，则F为硫元素；A与D为同一主族，且D的原子序数大于氧元素，D是所在周期原子半径最大的元素，故D为Na元素；六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体，故B、E的单质一种为气体、一种为固体，E的原子序数大于钠元素小于硫元素，故E为固体、B为气体，B的原子序数小于氧元素，则B为氮元素；由（2）可知，E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E为Si元素，
（1）由H、O两种元素组成的成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，则X为H2O2、Y为H2O，H2O2中氧原子最高价形成1对共用电子对、氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故H2O2的电子式为
，氧原子构成V型结构，为展开书页型结构，正负电荷重心不重合，其分子属于极性分子，
D与C形成的化合物为Na2O2，与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：；极性；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）工业上，由碳在高温下与二氧化硅反应制备Si，反应方程式为：2C+SiO2
Si+2CO↑，
故答案为：2C+SiO2
Si+2CO↑；
（3）一定条件下，氢气与氮气充分反应生成6.8g氨气，放出18.44kJ热量，氨气的物质的量为
=0.4mol，故生成2mol氨气放出的热量为
×18.44kJ=92.2kJ，故该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92.2kJ/mol，NH3属于三角锥型；
故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92.2kJ/mol；三角锥型；
（4）氢气与氧气在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，氢气在M极放电，发生氧化反应，碱性条件下生成水，故M极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-═2H2O，
故答案为：H2-2e-+2OH-═2H2O；
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol SO2气体和3mol O2气体，一定条件下反应后生成SO3气体，发生反应2SO2+O2?2SO3，当反应达到平衡时，O2的浓度为0.21mol/L，参加反应的氧气为3mol-0.21mol/L×10L=0.9mol，根据方程式可知，平衡时参加反应SO2的物质的量为0.9mol×2=1.8mol，故二氧化硫的转化率为
×100%=90%，
故答案为：90%．
（1）由H、O两种元素组成的成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，则X为H2O2、Y为H2O，H2O2中氧原子最高价形成1对共用电子对、氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故H2O2的电子式为
，氧原子构成V型结构，为展开书页型结构，正负电荷重心不重合，其分子属于极性分子，D与C形成的化合物为Na2O2，与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：
；极性；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（2）工业上，由碳在高温下与二氧化硅反应制备Si，反应方程式为：2C+SiO2
| ||
故答案为：2C+SiO2
| ||
（3）一定条件下，氢气与氮气充分反应生成6.8g氨气，放出18.44kJ热量，氨气的物质的量为
| 6.8g |
| 17g/mol |
| 2mol |
| 0.4mol |
故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92.2kJ/mol；三角锥型；
（4）氢气与氧气在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，氢气在M极放电，发生氧化反应，碱性条件下生成水，故M极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-═2H2O，
故答案为：H2-2e-+2OH-═2H2O；
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol SO2气体和3mol O2气体，一定条件下反应后生成SO3气体，发生反应2SO2+O2?2SO3，当反应达到平衡时，O2的浓度为0.21mol/L，参加反应的氧气为3mol-0.21mol/L×10L=0.9mol，根据方程式可知，平衡时参加反应SO2的物质的量为0.9mol×2=1.8mol，故二氧化硫的转化率为
| 1.8mol |
| 2mol |
故答案为：90%．
点评：本题考查结构性质位置关系、电子式、热化学方程式书写、原电池、化学平衡有关计算等，题目较为综合，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，推断元素是解题关键．
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[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．