题目内容
【题目】一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态,下列说法一定正确的是( )
A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2
D.气体体积为初始体积的0.7倍
【答案】C
【解析】
A.从反应开始到平衡,始终不符合这一关系,所以不能作为平衡状态的标志,故A错误;
B.当体系达平衡状态时,N2、H2、NH3的浓度之比可能为1:3:2,也可能不是1:3:2,与各物质的初始浓度及转化率有关,故B错误;
C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2,即正逆化学反应速率之比等于化学计量数之比,达到平衡状态,故C正确;
D.气体体积为初始体积的0.7倍,而不是体积不变,不能判断平衡状态,故D错误;
故答案为C。
【题目】请依据化学知识回答下列问题:
(1)实验测得0.16g CH4完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水,并放出8.903kJ的热量。则CH4的燃烧热为________kJmol-1。
(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行:
i.MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1
ii.2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1
请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式:______________________________________。
(3)下面是某同学探究可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分实验报告,据此回答问题。
甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,所以NH4NO3晶体溶于水是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(4)25°C时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是________________________