题目内容
【题目】可逆反应：3A(g) 
3B+C△H > 0,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
A.若C为固体，则B一定是气体B.B和C一定都是固体
C.B和C可能都是固体D.B和C不可能都是气体
【答案】A
【解析】
反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均摩尔质量=
，依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断。
3A(g) 
3B+C△H>0，该正反应吸热，温度升高，平衡右移，平均摩尔质量变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；
A. C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，平均摩尔质量减小，故A正确；
B. B和C一定是固体时，只有A一种气体，平均摩尔质量不变，故B错误；
C. B和C可能都是固体时，只有A一种气体，平均摩尔质量不变，故C错误；
D.若B和C都是气体，气体总质量不变，升温平衡正向进行，气体物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，故D错误；
答案选A。
考前必练系列答案【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是
A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水样酸性越强，M的分解速率越快C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
【题目】已知M(g)+N(g) 
P(g)+Q(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________ ，△H_____0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N，若反应6s内M的平均反应速率v(M)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(M)=______ mol·L-1， P的物质的量为_______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时N的转化率为______。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(M)不随时问改变 d.单位时间里生成P和Q的物质的量相等
(4)1200℃时反应P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常数的值为______________。
