题目内容
【题目】下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋
＝H2O＋BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D.铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
【答案】D
【解析】
A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．在澄清石灰水中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故C错误；
D．硝酸银溶液与铜反应生成银和铜离子，反应的离子方程式为：2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故D正确；
故答案选D。
【题目】严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：
（1）用活性炭对尾气进行处理，发生如下反应：
反应a：C(s)＋NO2(g)
1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1
反应b：2C(s)＋N2O4(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1
则NO2生成N2O4的热化学方程式为____。
（2）用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L1 物质 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
NO | 1.20 | 0.74 | 0.56 | 0.56 | 0.63 | 0.63 |
N2 | 0 | 0.23 | 0.32 | 0.32 | 0.36 | 0.36 /td> |
①15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___(填字母)。
a．适当缩小容器的体积 b．加入适量的活性炭
c．通入适量的NO d．适当升高温度
②0～10 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=___。
（3）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在密闭容器中加入足量的C和一定量的N2O4气体，维持温度T2℃，在不同压强下发生（1）中反应b，经过相同时间N2O4的转化率随压强变化如图所示：
在1.1×106 Pa时该反应的化学平衡常数Kp=___（结果保留两位有效数字。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数）。
（4）用I2O5吸收汽车尾气中的CO，发生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q，在容积为1 L的密闭容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模拟该反应。
①测得CO的平衡转化率随温度变化的关系如图，下列说法正确的是____(填字母)。
A．Q＜0
B．从X点到Y点可通过通入CO实现
C．从Y点到Z点可通过增大压强实现
D．600 K时，Y点CO的v正＜v逆
②已知Y点的坐标为（600K，0.6），在此条件下I2(g)的体积分数为___。（精确到0.1%）
【题目】测定
溶液先升温再降温过程中的
，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的
溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
| 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
A. 
溶液中存在水解平衡：
B. ④产生的白色沉淀是
C. ①→③的过程中，
在降低
D. ①→③的过程中,温度与相比，前者对水解平衡的影响更大
