题目内容
【题目】下列离子方程式中,正确的是( )
A.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.钠与水的反应:
C.氢氧化铜溶于盐酸:Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
D.氯气与水的反应: Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO—
【答案】A
【解析】
A.石灰石的主要成分为碳酸钙,难溶于水,与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故A正确;
B.钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B错误;
C.氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故C错误;
D.氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸,用化学式表示,反应的离子方程式为:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故D错误;
故答案选A。
【题目】新能源汽车的核心部件是锂离子电池,常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工业流程如图:
资料:碳酸锂在水中溶解度随温度变化如下:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
(1)过程i研磨粉碎的目的是__________________。
(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)_________________。
(3)如过程iii采用NaClO3作为氧化剂,则过程中会反应会发生副反应生成黄绿色气体,
①该副反应对应的离子方程式为_______________________________________________________;
从环保角度分析,选择___________(填字母)作为该过程的氧化剂会更好。
a.H2O2 b.浓硫酸 c.浓HNO3
②过程iii得到的浸出液循环两次的目的是________________________________________________。
(4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-,已知:,结合平衡移动原理,解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因______________________________________。
(5)简述过程vi的操作______________________________________________________________。