题目内容
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值 ． （增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C ， 则该反应是热反应．
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．
【答案】
（1）
；不变；放
（2）1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1
（3）bcd
（4）c
【解析】解：（1）平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积；平衡常数k与温度有关，压强改变不影响k，所以k不变；温度升高k变小，说明反应逆向移动，即逆方向是吸热方向，该反应是放热反应．
所以答案是： ；不变；放；（2）2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）= 
=3.0×10﹣3molL﹣1s﹣1 ， 速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）= 
v（NO）= ×3.0×10﹣3molL﹣1s﹣1=1.5×10﹣3molL﹣1s﹣1 ．
所以答案是：1.5×10﹣3molL﹣1s﹣1（3）a．若反应达到平衡，则v（NO2）正=2v（O2）逆 ， 现在速率的正、逆为指明，因此不能判断反应是否达到平衡，故a错误；
b．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，故b正确；
c．v逆（NO）=2v正（O2），则NO、O2的浓度不变，反应达到平衡，故c正确；
d．容器内温度保持不变，说明参加生成的三氧化硫的物质的量不再变化，反应到达平衡，故d正确．
所以答案是：bcd；（4）a．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；
b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；
c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；
d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；
所以答案是：c．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态的判断和化学平衡的计算，掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值 ． （增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C ， 则该反应是热反应．
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．
