题目内容
【题目】常温下,向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图.下列分析正确的是( )
A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B.C点溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.B到D、D到F所加氨水体积一定相等
【答案】C
【解析】解:A、根据20mL的稀H2S04溶液中,水电离出的氢离子浓度是10﹣13 , 结根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L,稀硫酸的浓度为0.05mol/L,故A错误; B、C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10﹣a , 此时的溶液显示酸性,铵根离子水解所致,还会剩余硫酸,所以水电离程度减小,pH<a,故B错误;
C、E溶液显示酸性,硫酸铵和氨水的混合物,得到的溶液中铵根离子的水解程度较强,所以c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣),故C正确;
D、B到D水的电离程度增加,是硫酸铵生成阶段,铵根离子水解显示酸性,促进水的电离,D到F,是因为加入的氨水抑制水的电离,使水的电离程度逐渐减小,两个阶段铵根离子的水解程度不一样,所以加氨水体积不相等,故D错误.
故选C.
A、根据20mL的稀H2S04溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算;
B、根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合溶液的组成判断;
C、E溶液显示酸性,根据盐的水解原理来比较离子浓度;
D、B到D水的电离程度增加,是硫酸铵生成阶段,铵根离子水解显示酸性,促进水的电离,D到F,是因为加入的氨水抑制水的电离,使水的电离程度逐渐减小.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=;若其他条件不变,容器体积缩小为1L,则K值 . (增大、减小或不变);若K300°C>K350°C , 则该反应是热反应.
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=;
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
a.及时分离除NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效催化剂.