题目内容
【题目】下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A.CO(g)+ O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C(s)+ O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)═H2O(g);△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l);△H=﹣11036 kJ/mol
【答案】A
【解析】解:A、CO的化学计量数为1,产物为稳定氧化物,△H代表燃烧热,故A正确;
B、C的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,故B错误;
C、H2的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,故C错误;
D、C8H18的化学计量数为2,产物是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,故D错误;
故选:A.
燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物.
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【题目】在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=;若其他条件不变,容器体积缩小为1L,则K值 . (增大、减小或不变);若K300°C>K350°C , 则该反应是热反应.
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=;
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
a.及时分离除NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效催化剂.