某反应由两步反应ABC构成.它的反应能量曲线如图所示(E1.E2.E3.E4表示活化能).下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中ΔH=E1-E4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的焓变

D．整个反应中ΔH=E1－E4

练习册系列答案

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12．目前，世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀），写出在沉淀池中反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳．
（3）操作A是过滤，加入的足量试剂a是HCl（填化学式）．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

13．达到化学平衡的条件是（　　）

	A．	逆反应停止		B．	正逆反应速率相等
	C．	反应停止产生热		D．	反应物与产物浓度相等

10．下列各组物质中，用分液漏斗可以将其分开的是（　　）

17．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，0.2N_A个NH₃分子的质子数N_A
	B．	1mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8N_A
	C．	7.1g Cl₂变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1N_A
	D．	1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO${\;}_{4}^{2-}$离子数目为0.2N_A．

下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下A为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图1所示的转化关系(略去部分反应条件)。

回答下列问题：

（1）写出F的电子式；

（2）组成G的元素在周期表中的位置是；

（3）写出反应①的化学方程式：；

（4）写出反应⑤的离子方程式：；

（5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为。

0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )

①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强

A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④

1．某铜矿石的成分中含有Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂0₃和Si0₂．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如图1：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（填试剂名称）．
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（3）常温下．等pH的NaAl0₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^一）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=11．
（4）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：Cu²⁺+CO₃^2-=CuCO₃↓；Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑．
（5）①粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的正（填“正”或“负”）极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有Fe-2e^-=Fe²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺．
②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量．滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管（或易使橡胶管老化），所以不能用碱式滴定管盛高锰酸钾溶液．滴定中发生反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^2-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O，滴定时．锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会偏低（填“偏高”或“偏低”）．

2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的金属阳离子中半径最小
W	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．且其单质燃烧后生成淡黄色固体

（1）元素X的元素名称是碳，元素Z的离子结构示意图为

（2）元素W的单质燃烧后生成淡黄色固体的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，则检测溶液中存在该离子的方法是取溶液少许，向溶液中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺
（4）Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）元素X与元素Y相比．非金属性较强的是N（填元素符号），下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同：
b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价软化物对应的水化物的酸性强：
c．X．Y形成的气态氢化物中Y的气态氮化物较稳定．

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