Question

【题目】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 molL－1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH－的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是

A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小

D. 未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、A点H+浓度最大，对水的电离程度抑制作用最强，C点pH=7，对水的电离程度无抑制作用，所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，选项A正确；B、根据图像，加入1 mol NaOH后，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(R-)，所以c(Na+)=c(R-)，选项B正确；C、B、温度不变，HR的电离常数不变，选项C不正确；D、未加HCl和NaOH时，溶质为HR和NaR，有图像可知pH<7，溶液显酸性，HR的电离程度大于NaR的水解程度，所以c(R-)>c(Na+)>c(HR)，选项D正确。答案选C。