题目内容
【题目】下列离子方程式中正确的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag++ Cl－= AgCl↓
C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH－= H2O
D. Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】碳酸钙为难溶性盐，不能拆成离子形式，A错误；AgNO3与NaCl都是可溶性盐，均能拆成离子形式，生成氯化银为难溶性盐，不拆，B正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，C错误；Fe跟稀盐酸反应只能生成亚铁盐，D错误；正确选项B。
【题目】高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示。
已知：①溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等离子；
②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）镁硅酸盐矿石中有一种俗称茧青石，化学式为Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式为________。
（2）如何检验溶液I中的Fe2+?____________。
（3）向溶液I中加入X试剂的作用是________，加入的两种试剂的先后顺序是_______（填化学式）。
（4）从溶液I中得到沉淀的合理pH为________（填序号）。
A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5
（5）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________。
（6）如图是溶液II充分反应时，Mg2+的转化率随温度T的变化示意图。
①向溶液II中加入氨水反应的离子方程式是____________。
②T1前Mg2+转化率增大的原因是___________； T1后Mg2+转化率下降的原因是__________（用化学方程式和文字表示）。
