[题目]不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是:A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数C．原子的质子数 D．原子的中子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是:

A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数

C．原子的质子数 D．原子的中子数

【答案】D

【解析】

试题分析：元素周期表是按原子序数的递增排列的，而原子的原子序数等于原子的核电荷数、原子的核外电子数，也等于原子的质子数。故选D。

练习册系列答案

暑假衔接教材期末暑假预习武汉出版社系列答案

假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案

学年复习王时代文艺出版社系列答案

期末暑假提优计划江苏人民出版社系列答案

暑假学习园地河南人民出版社系列答案

暑假假期集训白山出版社系列答案

世纪金榜新视野暑假作业系列答案

蓉城课堂给力A加动力源期末暑假作业四川师范大学电子出版社系列答案

高效A计划期末暑假衔接中南大学出版社系列答案

育文书业期末暑假一本通浙江工商大学出版社系列答案

Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。

（1）实验前必须进行的操作是_______________________。

（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_________________。

（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为____________________。

Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：

实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。

实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由实验1可推测品红水溶液呈________性。

（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_________（填化学式）。

（3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象________________。

（4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因____________________。

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B．200 mL 1 mol·L1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化钾溶液中c(Cl)

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

【题目】下列说法正确的是（）

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 氨基酸既能与强酸反应也能与强碱反应，但蛋白质不行。

D. 分离沸点相差30℃以上的两种有机物通常使用重结晶的方法

【题目】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 molL－1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH－的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是

A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小

D. 未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

【题目】《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是

A. 蒸馏焰色反应 B. 萃取升华

C. 蒸馏丁达尔效应 D. 升华焰色反应

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为________________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，其原因是___________________________。

(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_____，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________________。

【题目】某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。

Ⅰ．制取SO2

（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。

（2）写出实验现象：

①细铜丝表面：_______________________________________。

②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。

（3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。

烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。

Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。

（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________

III．装置改进

（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：

___________________________________________________________________。

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+===Al3++ Hg

C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +===BaSO4↓

D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

试题分类