题目内容
【题目】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )
A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
【答案】C
【解析】A. 氯气属于单质，故A错误；B. 漂白粉是利用了强氧化性杀菌消毒的，明矾水解生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性，故B错误； C. 次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性强，故C正确；D. 氯水中加入有色布条，是因为次氯酸具有漂白性，故D错误；故选C。
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【题目】高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示。
已知：①溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等离子；
②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）镁硅酸盐矿石中有一种俗称茧青石，化学式为Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式为________。
（2）如何检验溶液I中的Fe2+?____________。
（3）向溶液I中加入X试剂的作用是________，加入的两种试剂的先后顺序是_______（填化学式）。
（4）从溶液I中得到沉淀的合理pH为________（填序号）。
A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5
（5）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________。
（6）如图是溶液II充分反应时，Mg2+的转化率随温度T的变化示意图。
①向溶液II中加入氨水反应的离子方程式是____________。
②T1前Mg2+转化率增大的原因是___________； T1后Mg2+转化率下降的原因是__________（用化学方程式和文字表示）。
