题目内容
【题目】下列过程中化学键未被破坏的是
A. NaCl固体溶于水 B. 溴与H2生成HBr C. SO2气体溶于水 D. 碘单质升华
【答案】D
【解析】A．NaCl电离破坏离子键，故A不选；B．反应生成HBr，共价键断裂和生成，故B不选；C．SO2气体溶于水，反应生成亚硫酸，共价键断裂和生成，故C不选；D．碘单质升华只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，故D选；故选D。
【题目】高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示。
已知：①溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等离子；
②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）镁硅酸盐矿石中有一种俗称茧青石，化学式为Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式为________。
（2）如何检验溶液I中的Fe2+?____________。
（3）向溶液I中加入X试剂的作用是________，加入的两种试剂的先后顺序是_______（填化学式）。
（4）从溶液I中得到沉淀的合理pH为________（填序号）。
A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5
（5）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________。
（6）如图是溶液II充分反应时，Mg2+的转化率随温度T的变化示意图。
①向溶液II中加入氨水反应的离子方程式是____________。
②T1前Mg2+转化率增大的原因是___________； T1后Mg2+转化率下降的原因是__________（用化学方程式和文字表示）。
【题目】（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8 m3的水。则可燃冰中n(CH4):n(H2O)＝______:______（列出计算式即可）。
（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS(g)+H2O (g)
H2S(g)+CO2(g) △H除去。相关的化学键键能数据如下表；
化学键 | C＝O(CO2) | C＝O(COS) | C＝S(COS) | H－S | H－O |
E/kJ·mol-1 | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
则△H为__________。
（3）近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如右图所示，若重整系统发生的反应中
＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式_____。
（4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知： 25℃时，H2S的电离常数Ka1＝1.0×10-7，
Ka2＝7.0×10-15，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K＝1.75×1038，则Ksp(HgS)=_____________________。
（5）已知CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＝－42 kJmol-1，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如右图，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：
①TD_______TE（填“<”、 “=”或“>”）。
②与图中E点对应的反应温度相同的为__________（填字母，多填倒扣分）。
