题目内容
【题目】实验填空题:实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气.现有如图仪器和药品可供使用:
(1)实验室制取氯气的原理:;其中HCl所表现的性质是 .
(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)接 , 接 , 接 , 接 .
(3)在以上装置中,分别盛装了一些溶液,试说明所装溶液的作用.饱和食盐水的作用是;浓硫酸的作用是;氢氧化钠的作用是 .
(4)盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为: .
【答案】
(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;酸性、还原性
(2)A;B;C;F;E;G;H;D
(3)除去氯化氢杂质气体;干燥氯气;吸收多余的氯气
(4)2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
【解析】解:(1)实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中,Mn元素的化合价降低,Cl元素得化合价升高,则MnO2为氧化剂,HCl为还原剂,由方程式可知,二氯化锰中氯的化合价未变,所以,盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用, 所以答案是:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;酸性、还原性;(2)实验室用第一个装置制备氯气,气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶,除杂干燥后用向上排空法收集氯气,氯气有毒,不能直接排放到空气中,应用盛有NaOH溶液的装置吸收,
所以答案是:ABCFEGHD;(3)盐酸易挥发,所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,氯化氢极易溶于水,氯气也能溶于水,所以不能用水除去氯化氢气体;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,饱和食盐水中含有氯离子,能抑制氯气的溶解,所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体;浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体,故选浓硫酸干燥氯气,多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收,
所以答案是:除去氯化氢杂质气体;干燥氯气;吸收多余的氯气;(4)氯气有毒,污染环境,所以不能直接排空;氯气能和氢氧化钠反应2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O,所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,
所以答案是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
【考点精析】掌握氯气的实验室制法是解答本题的根本,需要知道实验室制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.