题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1mol丙烯酸含有NA个不饱和键
B.标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键
C.0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA
D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA
【答案】D
【解析】
A、丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，羧基中碳氧双键，错误，不选A；
B、标准状况下苯不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选B；
C、磷酸根离子水解，且没有说明溶液的体积，不能计算阴离子总数，错误，不选C；
D、1摩尔硅酸钠含有3摩尔氧原子，但水中也有样院子，所以氧原子数大于3摩尔，正确，答案选D。
【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） | 先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液 | Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀 |
0.1molL﹣1AlCl3溶液 | Ⅱ．加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 | ||
0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液 | Ⅲ．加碱时 ；加酸后溶液变为黄色 | ||
新制饱和氯水 | Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色 | ||
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： ．
（2）II中加碱时出现的现象是 ， 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 ．
（3）III中加碱时出现的现象是 ．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象 ．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液； | V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 |
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+ ， 证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用离子方程式表示）．
