题目内容
【题目】有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应．请回答下列问题：
（1）F原子的原子结构示意图是 ， G元素形成的单质的结构式为 ．
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程 ．
（3）B，D，E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答） ．
（4）共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG2的电子式 ．
（5）写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 ．
【答案】
（1）
；Cl﹣Cl
（2）
（3）Mg＞Al＞N
（4）
（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素，A元素原子的半径最小，则A为H元素；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐，则B为N元素；C原子M层电子数是K层的一半，则C有三个电子层，每层电子数分别为2、8、1，所以C为Na元素；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同，则F的核外有16个电子，即F为S元素；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应，则E为Al元素，D的原子序数小于Al大于Na，所以D为Mg元素；G是原子序数大于S的短周期元素，所以G为Cl元素；综上所述，A为H、B为N、C为Na、D为Mg、E为Al、F为S、G为Cl，（1）F为S元素，原子核外有16个电子，分三层排布，其原子结构示意图是 
；G为Cl元素，Cl元素形成的单质的结构式为 Cl﹣Cl；所以答案是： 
；Cl﹣Cl；（2）A与C形成的化合物为NaHS，用电子式表示NaHS的形成过程为： 
；
所以答案是： 
；（3）电子层越多原子半径越大，电子层相同的原子，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Mg＞Al＞N；
所以答案是：Mg＞Al＞N；（4）共价化合物SCl2中所有原子都满足最外层8电子构型，则SCl2的电子式为 
；
所以答案是： ；（5）C为Na、E为Al，Na、Al的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．
【题目】回答下列问题
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15399 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背 ， B元素位于周期表五个区域中的区
②ACl2分子中A的杂化类型为 ， ACl2的空间构型为 ．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为 ．
②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式 ．
③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在 ．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式 ．
②若晶体的密度=ρ g/cm3 ， 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm．
