题目内容

17．6.02×1022个Fe原子的质量（　　）
A．56gB．5.6g/molC．5.6gD．11.2g

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$计算．

解答 解：n（Fe）=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol，m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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7．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的产物为FeS2、CuS（填化学式）．
（2）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O．
（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体．
（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．含4NA个离子的固体Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L-l
B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+02+2H20=2S+40H-
C．过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同
D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl-、I-
5．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（　　）
A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度
12．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是（　　）
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥
2．纯净物包含无机化合物（如NaCl）、有机化合物（如CH3OH）．
9．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（　　）
A．这“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
6．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．少量小苏打溶液和澄清石灰水反应：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．氢氧化钡溶液跟硫酸反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$+OH-+H+═BaSO4↑+H2O
C．三氯化铁溶液跟氨水反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
D．实验室制二氧化碳：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z相邻，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、W的最外层电子数之和为10，R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．Y的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应
B．同周期元素形成的简单离子中，Z离子的半径最小
C．W的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料
D．R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物

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