题目内容

【题目】(1)用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s) +2H+(aq) =Cu2+(aq) +H2(g) △H=64kJ/mol；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= -196kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -286kJ/mol.在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为___________。

(2)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

温 度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

铜平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______________。

(3)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是_________________________。

【答案】（7分）

（1） Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-320KJ.mol-1（3分）

（2）H2O2分解速率加快 （2分）

（3）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋（2分）

【解析】

试题（1）根据盖斯定律得目标方程式=（①×5+②+③×2）×1/2，所以所求热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-320KJ.mol-1；

（2）温度升高，过氧化氢分解的也快，所以与铜反应的过氧化氢的浓度减小，反应速率降低；

（3）根据题目信息，CuSO4做氧化剂，Na2SO3作还原剂，发生氧化还原反应生成CuCl沉淀喝硫酸钠，离子方程式为2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋。

练习册系列答案
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②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，离子反应总方程式为______________。

(2)pH相等时，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________________。

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2 mL

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）____→____→____→ D →____

(2)使用滴定管之前应进行的操作是__________________。

(3)恰好达到滴定终点时的实验现象为_________________________________________。

(4)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(5)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。

【题目】下列试剂常用来检验Fe3+的是

A.氯水B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.KNO3溶液

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实验步骤

①按图连接好装置，检查气密性；

②取200mL0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300L/h，控制温度在50℃进行实验；

③反应2.5小时后，测定反应后溶液中SO32－的浓度。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____________________________________________。

（2）装置B的作用是_______________________________________________________。

（3）C中(NH4)2SO3被氧化，该反应的离子方程式为______________________；装置C中的反应需要控制溫度在50℃，采用的实验措施是______________________；C中溶液的pH不能低于8，原因是____________________________________________。

（4）取20.00mL反应后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗碘水体积为18.50mL，则(NH4)2SO3的转化率为_____________________。

（5）指出实验装置存在的缺陷_________________________________(写一条)

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请回答下列问题：

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(2)检验反应I的滤液中含有Fe3+的试剂为____________；写出反应I中由FeS生成Fe3+的离子方程式____________________________________。

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