题目内容

【题目】下列试剂常用来检验Fe3+的是

A.氯水B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.KNO3溶液

【答案】C

【解析】

A. 氯水与铁离子不反应,不能用于检验,故A错误;

B. 氯化钡与铁离子不反应,不能用于检验,故B错误;

C.Fe3+KSCN溶液变为血红色。能检验Fe3+,故C正确;

D.KNO3Fe3+不反应,不能检验,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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【题目】甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol

某些物质的标准生成热

物质

CO

CO2

H2

CH3OH(g)

标准生成热(kJ/mol)

-110.52

-393.51

0

-201.25

回答下列问题:

(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据,可以用来计算化学反应热。化学反应热:ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算 △H1=_____kJ/mol。

(2)在一容积可变的密团容器中,1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1,CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=”)

②T1____T2(填“>”、“<"或“=”),原因是___________________________

③在c点条件下,下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量,其中CO传感器可用下图简单表示,则阳极发生的电极反应为_________

【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。

I.制备实验步骤如下:

①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol·L-1的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

(1)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________________

(2)装置C的作用是__________________________

(3)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______(填标号)。

A.稀硝酸 B.无水乙醇 C.苯

(4)测定产品的纯度:

称取mg产品,放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

蒸馏水煮沸的原因:______________;产品的纯度为_________________(列出计算表达式即可)

Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下,请完成相关填空:

操作步骤

实验现象

解释原因

组装好仪器,先充入氮气,再加热管式炉至700℃一段时间

试管E中的白色固体变蓝

分解得到的产物中含水蒸气

气体产物经过试管B时

品红溶液褪色

(5)产物中含有___________

气体产物经过试管C时

试管C中出现白色沉淀

(6)C中反应的化学方程式为________________________

将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶液

(7)_________________

(8)溶液中中含有__________

(9)依据实验现象及产物,写出FeSO4·7H2O分解的化学方程式:_________________

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