题目内容

5.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+
B.1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅,转移4nA个电子
C.标准状况下,11.2L H2O含有共价键的数目为nA
D.常温常压下,14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA

分析 A、醋酸是弱电解质,不能完全电离;
B、SiO2与足量的焦炭反应后硅元素的价态变为0价;
C、标况下,水为液态;
D、N2与C2H4的摩尔质量均为28g/mol,但氮气是双原子分子,而乙烯是6原子分子.

解答 解:A、醋酸是弱电解质,不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于0.1nA个,故A错误;
B、SiO2与足量的焦炭反应后硅元素的价态变为0价,故1molSiO2转移4mol电子,故B正确;
C、标况下,水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;
D、N2与C2H4的摩尔质量均为28g/mol,则14g混合气体的物质的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol,但由于氮气是双原子分子,而乙烯是6原子分子,故0.5mol混合气体中的原子的物质的量介于1mol-3mol,即原子个数介于NA-3NA之间,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意的是弱电解质不能完全电离.

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