题目内容
【题目】为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验：
Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；
Ⅱ．向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；
Ⅲ．取Ⅱ中……。
(1)Ⅰ为对照实验，目的是_______。
(2)写出Ⅱ中的化学方程式：_______。
(3)补全Ⅲ中的实验操作及现象：_______，说明C2H5X中含溴原子。
【答案】证明C2H5X中没有游离的Br– C2H5Br+NaOH
C2H5OH+NaBr 取Ⅱ中上层溶液，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀
【解析】
只有Br-与Ag+发生反应形成AgBr浅黄色沉淀；向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液，说明C2H5X中无Br-；向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液，说明C2H5X难溶于水，然后将溶液加热，发生反应C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再将溶液酸化，然后加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，证明该溶液中含有Br-，反应产生了AgBr浅黄色沉淀。
(1)Ⅰ为对照实验，目的是证明C2H5X中没有游离的Br-，不能与硝酸银溶液发生沉淀反应；
(2)Ⅱ中C2H5Br与NaOH水溶液在加热时发生取代反应产生乙醇、NaBr，反应的化学方程式为：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；
(3)要证明该物质中含有溴元素，由于Ag+与OH-也会发生反应产生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀说明，C2H5X中含溴原子。
【题目】碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)已知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)＋6H2O(l) 
C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJmol－1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是__________。
a．增大CO2的浓度 b．取走一半C6H12O6
c．加入催化剂 d．适当升高温度
(2)N2O5的分解反应2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5) /(molL﹣1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2) ＝________molL-1min-1。
(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为_________（填化学式）；A电极的电极反应式为_______________________，一段时间后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子的物质的量为 _____________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________________；
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为____________；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________________。
③若
＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为___________。
【题目】下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次递增。
元素 | 相关信息 |
A | 单质为密度最小的气体 |
B | 元素最高正价与最低负价之和为0 |
D | 可形成D2、D3两种气态单质，其中一单质是保护地球地表环境的重要屏障 |
E | 存在质量数为23，中子数为12的核素 |
F | 单质F为淡黄色固体 |
根据上述信息填空：
(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基态原子的电子排布式_______________________。
(2)化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途：_______________，
书写化合物甲与BD2的反应式并标出电子转移情况：_______________。
(3)化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A2F反应的化学方程式是______________。化合物乙的危害_______________________。(写一种)
