Question

【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

(1)已知：①

②

③

则与反应生成的热化学方程式为________________________________。

(2)反应：。在716K时，容积均为1L的A、B两个密闭容器中，起始时A容器中充入1mol HI、B容器中充入、各0.5mol，气体混合物中碘化氢的物质的量与反应时间的关系如下表：

	0	20	40	60	80	120
A容器	1	0.91	0.85	0.81	0.795	0.784
B容器	0	0.6	0.73	0.77	0.78	0.784

①120min时，可判断A、B容器反应处于平衡状态，理由是________________。716K时，该反应的平衡常数K=_________________（只列计算式即可）。

②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则________________（以K和逆表示）。

③由A容器中实验数据计算得到和的关系可用如图表示（为物质的量分数）。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，和相对应的点可能分别为____、______（填字母）。若向A容器中加入催化剂，则达到平衡时，相对应点的横坐标值______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），纵坐标值________。

Answer 1

【答案】 恒温恒容条件下，A容器从反应物1molHI逐渐到达平衡，B容器从生成物H2、I2(g)各0.5mol逐渐到达平衡，在120min时n（HI）都为0.784mol，恰好到达平衡状态 K·k逆 D G 不变 增大

【解析】

(1)I2(g)与O2反应生成I2O5(g)的方程式为；

已知：①

②

③

反应①×5-2×(②+③)可得目标反应方程式，根据盖斯定律可知 △H=(-1200kJmol-1)×5-(-2017kJmol-1+36kJmol-1)×2=-2038kJmol-1；

(2)①恒温恒容条件下，A容器从反应物1mol HI逐渐到达平衡，B容器从生成物H2、I2(g)各0.5mol逐渐到达平衡，在120min时n(HI)都为0.784mol，恰好到达平衡状态；容器体积为1L，列三段式有：

根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K=；

②平衡时v正=v逆，即=，，所以k正=K·k逆；

③降低稳度，正逆反应速率均减慢，正反应焓变大于零为吸热反应，降低稳定平衡逆向移动，HI的物质的量分数变大，H2的物质的量分数变小，所以对应的点可能为D，对应的点可能为G；加入催化剂反应速率加快，但不影响平衡移动，所以横坐标不变，纵坐标增大。